Натрий гидроксиди
Натрий гидроксиди, химиялык формуласы NaOH болуп саналат, адатта каустикалык сода, каустикалык сода жана каустикалык сода катары белгилүү. Эригенде аммиак жытын чыгарат. Бул күчтүү каустикщелоч, ал көбүнчө кабырчык же гранул түрүндө болот. Сууда оңой эрийт (сууда эригенде жылуулук бөлүп чыгарат), щелочтуу эритмени пайда кылат. Мындан тышкары, ал суу буусу (деликесценция) жана абадагы көмүр кычкыл газын (нашарлануу) оңой сиңирет. NaOH химиялык лабораторияларда керектүү химиялык заттардын бири, ошондой эле жалпы химиялык заттардын бири. Таза продукт түссүз жана тунук кристалл болуп саналат. Жыштыгы 2,130 г/см. Эрүү температурасы 318,4 ℃. Кайноо температурасы 1390 ℃. Өнөр жай продукцияларында ак жана тунук эмес кристаллдар болгон натрий хлориди жана натрий карбонаты аз өлчөмдө бар. Блоктуу, кабыкчалуу, гранулдуу жана таякча сымал түрлөрү бар. Тири саны 40.01
Натрий гидроксидиэтанол менен глицеринде эриген сууну тазалоодо щелочтуу тазалоочу каражат катары колдонулушу мүмкүн; Пропанолдо жана эфирде эрибейт. Ошондой эле жогорку температурада көмүртек менен натрийди даттайт. Хлор, бром жана йод сыяктуу галоген менен диспропорциялоо реакциясы. Туз жана суу пайда кылуу үчүн кислоталар менен нейтралдаштырат.
Бүктөлүүнүн физикалык касиеттери
Натрий гидроксиди ак тунук кристаллдык катуу зат. Анын суудагы эритмеси кычыштыруучу даамга жана атластык сезимге ээ.
Folding deliquescence Бул абада деликессент.
Бүктөлүүчү сууну сиңирүү
Катуу щелоч өтө гигроскопиялык. Абага тийгенде абадагы суу молекулаларын сиңирип, акырында толугу менен эритмеге эрийт, бирок суюк натрий гидроксидинин гигроскопиялык касиети жок.
Бүктөлүү эригичтиги
Бүктөлүү щелочтуулугу
Натрий гидроксиди сууда эригенде толугу менен натрий иондоруна жана гидроксид иондоруна ажырайт, ошондуктан ал щелочтук жалпылыкка ээ.
Ал ар кандай протон кислотасы менен кислота-негиз нейтралдаштыруу реакциясын жүргүзө алат (бул да кош ажыроо реакциясына кирет):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Ошо сыяктуу эле, анын эритмеси туз эритмеси менен кош ажыроо реакциясына дуушар болушу мүмкүн:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Бүктөлүү сабындашуу реакциясы
Көптөгөн органикалык реакцияларда натрий гидроксиди да катализатор катары окшош ролду ойнойт, алардын ичинен эң өкүлү сабындашуу болуп саналат:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Башкасын жыйноо
Натрий гидроксидинин абада натрий карбонатына (Na₂CO₃) оңой бузулушунун себеби, абада көмүр кычкыл газы (ко):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Эгерде ашыкча көмүр кычкыл газы үзгүлтүксүз киргизилсе, көбүнчө аш содасы катары белгилүү болгон натрий бикарбонаты (NaHCO₃) пайда болот жана реакция теңдемеси төмөнкүдөй болот:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Ошо сыяктуу эле, натрий гидроксиди кремний диоксиди (SiO₂) жана күкүрттүн диоксиди (SO) сыяктуу кычкыл оксиддер менен аракеттене алат:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (из) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (ашыкча) = NaHSO₃ (генерацияланган NASO жана суу ашыкча SO менен реакцияга кирип, nahSO пайда кылат)
